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          【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA-  H++A2- ， 下列說(shuō)法一定正確的是( )
          A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
          B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
          C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
          D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．Na2A溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-)，物料守恒式為c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-)，通過(guò)c(Na+)等量替換可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-)，A符合題意；
          B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液只顯酸性不可能呈堿性，原因是HA-只存在電離，不存在水解，B不符合題意；
          C．Na2A溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ，C不符合題意；
          D．HA-只存在電離，不存在水解，則NaHA溶液中不存在H2A，D不符合題意；
          所以答案是：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。
          （1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式______________。
          （2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
          （3）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（多選、錯(cuò)選不得分）_________。
          a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢
          b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
          c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
          d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
          e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
          （4）25 ℃時(shí)，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
          ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí)，①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。 
          ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。
          a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
          b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
          c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)
             
          圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池
          A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
          C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
          D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）
          A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g)  nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )

          A.通過(guò)分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)
          C.在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
          D.在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
          B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
          C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          (1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________________。
          (2)已知在一定溫度下，
          ①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數(shù)K1；
          ②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數(shù)K2；
          ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數(shù)K3。
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
          （4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;
          ①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          反應(yīng)物投入的量
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          的濃度
          能量變化(、、均大于0)
          甲
          1 和2 
          放出熱量
          乙
          1
          放出熱量
          丙
          2 和4 
          放出熱量
          則下列關(guān)系正確的是__________。
          a.  b.  c.  d. 
          e.該反應(yīng)若生成1 ，則放出(熱量
          ②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
          B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
          C.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
          D.可用石蕊落液來(lái)鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
          

			
          

			
          
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