Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中 的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量a kJ
②	0	1	3	放出熱量b kJ
③	4	0	0	吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則a<b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則a>b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，所以反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)相同，B選擇錯(cuò)誤；反應(yīng)③可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，達(dá)平衡后，把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中，如果平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)①相等，但是壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③，C選項(xiàng)正確；因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。