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          【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中
          A.水的電離程度始終增大
          B.先增大再減小
          C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
          D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A. 醋酸電離：CH3COOHCH3COO－+H+，一水合氨電離：NH3H2ONH4++OH－，H2O的電離：H2OH++OH－，所以開(kāi)始滴加氨水時(shí)，中和了醋酸電離出的H+使水的電離程度增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，會(huì)抑制水的電離，使其電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镹H3H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH－)c(NH4+)/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/c(OH－)，因?yàn)镵b不變，c（OH－）逐漸增大，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終減小，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子守恒，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和是定值，但濃度之和不是定值，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等， 則同濃度NH4+和CH3COO的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，根據(jù)得失守恒可知，c(NH4+)=c(CH3COO)，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)以下敘述中，正確的是__________。
          A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
          B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C．兩燒杯中溶液pH均增大
          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
          E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
          (2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。
          (3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。
          (4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極： __________________，總反應(yīng)： ________________________________。
          當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是：（ ）
          A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
          B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
          C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
          D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）
          A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
          B. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
          C. 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
          D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為食品中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，F是生活中常見(jiàn)的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
          請(qǐng)回答：
          （1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________
          （3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測(cè)化學(xué)方程式___________
          （4）下列說(shuō)法正確的是____________
          A.3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用
          B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)
          C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
          D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
          鹽酸
          分子式:HCl
          相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
          密度:1.19g/cm3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．
          A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量
          C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度
          （3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
          A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L
          B、將溶液加熱濃縮至0.5L
          C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L
          D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是：
          A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
          B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
          C．HgO(s)Hg(l) +O2(g)  ΔH=+91 kJ·mol-1
          D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）
          A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
          B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
          C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
          D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)的焓變△H﹤0
          B．圖中Z的大小為b >3> a
          C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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