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          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 
          B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O 
          C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，A不正確；B、硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O，B不正確；C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式正確，C正確；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，D錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
          （1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是        （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過(guò)量時(shí)）     、               。
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是        。
          A．Au B．Cu C．Al D．Fe 
          （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
          ①        ，②Na2CO3，③        ，④NaHCO3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
          （1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）： 
          分類標(biāo)準(zhǔn)
                     		金屬單質(zhì)
                     		氧化物
                     		溶液
                     		膠體
                     		電解質(zhì)
           
          屬于該類的物質(zhì)
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
          （3）⑩在水中的電離方程式為_______________________________________________。
          （4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          （5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3＝Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是____________（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問答題
			
          

						
          （11分）Ⅰ．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中�，F(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2②HCl  ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH
          請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
          （1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是           （填代號(hào)，下同）。
          （2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是             。
          （3）含有共價(jià)鍵的化合物是                   。
          Ⅱ．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

          （1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          （2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的
          變化而變化，其原因是____                 。
          （3）下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是             。 
          A．該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
          C．該容器中氣體的密度不再改變；
          D．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )
          A
                     		常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
                     		不能共存
                     		NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
           
          B
                     		c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+
                     		不能共存
                     		發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
           
          C
                     		溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O
                     		不能共存
                     		發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2
           
          D
                     		溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
                     		可以共存
                     		不能發(fā)生反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是         （    ）
          A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰制氨氣 NH4++OH－NH3↑+H2O
          B．將CO2通入BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3↓+2H+
          C．少量SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO－ = CaSO4↓+2HClO+Cl－
          D．用H2還原MgO H2+MgO Mg+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 
          B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的 
          C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) 
          D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是   (　　)
          A．NH　NO　CO　Na＋ B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO 
          C．NO　K＋　AlO　OH－ D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說(shuō)法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）
          A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol 
          B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2 
          C．V1：V2=1：4 
          D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓ 
          

			
          

			
          
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