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          （2010?安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在pH=1的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，題目中ClO-、SiO32-分別與H+反應生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，在酸性條件下Cr2O72-與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．
          解答：解：A、酸性環(huán)境下ClO-與H+反應生成弱電解質(zhì)次氯酸，故A錯誤；
          B、酸性條件下，Al3+、NH4+、Br-、Cl-之間都不發(fā)生反應，故B正確；
          C、在酸性條件下Cr2O72-與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
          D、SiO32-與H+反應生成弱電解質(zhì)硅酸，且硅酸難溶于，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查離子共存問題，注意題干中的要求，把握離子反應的幾種類型：復分解類型，氧化還原反應類型，相互促進的水解，絡合反應等，把握好相關(guān)基礎知識，此類題目不難．注意審題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
          （1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式：
          ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          ．
          （2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          ，該反應的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“＜”或“=”）．
          （3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
          放電
          充電
          3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時的負極反應式為
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          ，若外電路有5.418×1022個電子通過，則正極有
          5.94
          5.94
          g高鐵酸鉀參與反應．
          （4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
          步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應生成Fe（OH）3和CrO2-4
          步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
          ①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          ．
          ②原溶液中K2FeO4的濃度為
          cV1
          3V
          mol/L
          cV1
          3V
          mol/L
          （用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
          150℃
          催化劑
          2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

          （1）A→B的反應類型是
          氧化
          氧化
          ，D→E的反應類型是
          還原
          還原
          ，E→F的反應類型是
          取代
          取代
          ．
          （2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
          （寫結(jié)構(gòu)式）．
          ①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應
          （3）C中含有的它能團名稱是
          硝基、羧基
          硝基、羧基
          ．已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是
          a、c、d
          a、c、d
          ．
          a．使用過量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)    b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
          c．甲醇即是反 物，又是溶劑             d．D的化學式為C2H2NO4
          （4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應形成的高聚物是
          （寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          （5）已知；在一定條件下可水解為，F(xiàn)在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
          [實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
          （1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
          ade
          ade
          ．
          a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
          b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
          c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
          d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
          e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
          [提出假設]
          假設1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
          假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
          [設計實驗方案，驗證假設]
          （2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          ．
          （3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
          

          


          
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
①
          ②
          …          		
若銀鏡消失，假設2成立．
          若銀鏡不消失，假設2不成立．
          [思考與交流]
          （4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立．則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：
          同意因為假設1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          同意因為假設1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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