【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO32- |
B |
| 反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正確；B.該實驗中過量的銅和混酸發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+ 的物質(zhì)的量之比恰好為1:4，故反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO ，B正確； C. 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，由于只有少量的AgNO3溶液，說明只有碘化銀沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正確； D. HSO3-是弱酸的酸式根離子，其既能電離又能水解，室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，D正確。本題選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。
(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。
(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項)
A.
B.
C.
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ． 
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n= ．
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【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO 
+H2O═HCO 
+OH﹣下列說法中正確的是（ �。�
A.溶液中加水， 
增大
B.加入Na2CO3固體， 
減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大
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【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關(guān)系．下列說法中，正確的是（ �。� 
A.X代表壓強
B.L1＜L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗： 
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ． 反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為 ．
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【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。
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