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        1. 【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

          溶液X中可能含有SO32-

          B

          反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO

          C

          1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

          Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

          D

          室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

          HSO3-的電離程度大于其水解程度

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】C

          【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等,A正確;B.該實(shí)驗(yàn)中過(guò)量的銅和混酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,混酸中NO3-H+ 的物質(zhì)的量之比恰好為1:4,故反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO ,B正確; C. 1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,由于只有少量的AgNO3溶液,說(shuō)明只有碘化銀沉淀生成,故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C不正確; D. HSO3-是弱酸的酸式根離子,其既能電離又能水解,室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5,說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度,D正確。本題選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

          (1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________

          A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

          B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

          C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

          D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

          (2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

          (3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。

          (4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1
          ①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
          t4
          t5
          t7
          ②溫度為T℃時(shí),將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)放出熱量46.1kJ.則n=

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是(
          A.K+、Na+、NO3、MnO4
          B.K+、Na+、Cl、SO42
          C.K+、Na+、Br、Cu2+
          D.Na+、Ba2+、OH、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO +H2O═HCO +OH下列說(shuō)法中正確的是(  )
          A.溶液中加水, 增大
          B.加入Na2CO3固體, 減小
          C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
          D.通入CO2 , 溶液pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向密閉容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,如圖表示L一定時(shí),平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系.下列說(shuō)法中,正確的是(  )
          A.X代表壓強(qiáng)
          B.L1<L2
          C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)
          D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(
          A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
          B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
          C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
          D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
          (1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)mol電子.
          (2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式 , 這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因
          (3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨為極(填正、負(fù)、陰、陽(yáng)),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
          (4)在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重 1.28g,則此時(shí)溶液的pH為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:

          注:部分陽(yáng)離子常溫下沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表

          陽(yáng)離子

          Fe3+

          Fe2+

          Mg2+

          Al3+

          Cr3+

          開(kāi)始沉淀pH

          1.4

          7

          9.1

          3.4

          4.3

          完全沉淀pH

          3.7

          9.6

          11.1

          5.4(>8溶解)

          9(>9溶解)

          (1)氧化過(guò)程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________。

          (2)選擇以下合適選項(xiàng)填空:加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

          A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

          (3)還原過(guò)程中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:_________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案