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          【題目】下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，對(duì)生成物不會(huì)產(chǎn)生影響的是 ( )
          A.FeBr2溶液和氯水反應(yīng)
          B.二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中
          C.鐵絲在氯氣中燃燒
          D.銅和硝酸反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．FeBr2溶液和氯水反應(yīng)，存在先后關(guān)系，氯氣少量時(shí)只氧化二價(jià)鐵，當(dāng)氯水過量時(shí)再氧化溴離子，不選；
          B．二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中，二氧過碳過量生成碳酸氫鈉，少量時(shí)生成碳酸鈉，不選；
          C．鐵絲在氯氣中燃燒只生成三氯化鐵，選C；
          D．銅和硝酸反應(yīng)時(shí)濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸時(shí)生成一氧化氮，不選；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率： 
          （1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）．
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
          （3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
          （4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
          （6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
          A.元素周期表中有8個(gè)主族
          B.元素周期表中有7個(gè)周期
          C.周期表中的主族都有金屬元素
          D.IA族中的元素全部是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進(jìn)而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學(xué)反應(yīng)就可制得二氧化硫。
          （1）寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）在第2步化學(xué)反應(yīng)中，下列原料可以使用的是(用序號(hào)填空)。寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式。
          ①空氣 ②氧氣 ③硫酸 ④焦炭
          （3）在第2步化學(xué)反應(yīng)中，可能會(huì)排入空氣的氣態(tài)污染物是。它(或它們)的主要危害是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
          A.元素原子電子層數(shù)增大
          B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
          C.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
          D.核電荷數(shù)依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家蔬菜地中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥，下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。

          （1）寫出工業(yè)制備該氮肥的化學(xué)方程式。
          （2）說明該氮肥能否與草木灰混合使用。
          （3）該氮肥的純度為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（ ）
          A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008molL﹣1s﹣1
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
          C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
          D.10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為﹣3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答： 
          （1）寫出它們的元素符號(hào)： A ， B ， C ， D ， E ．
          （2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 ．
          （3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 ．
          （4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
          （1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 
          已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
          （2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
          對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（填代號(hào)）．

          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol 
          在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
          時(shí)間/min
          濃度/（mol/L） 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.3 0
          0.36
          0.36
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）．
          A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
          E．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
          （4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 
          溫度
          時(shí)間/min
          物質(zhì)的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          /td>
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法正確的是
          A.T1＞T2 ， 且b＞0
          B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15
          C.溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol
          D.溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）
          

			
          

			
          
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