Question

(10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應Ⅰ中有Na₂S生成，該反應的化學方程式為  ▲  。

  （2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)

是   ▲  。

（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因       ▲    。

Answer 1

（10分）（1）Na₂SO₄+4C= Na₂S+4CO   （2）2,1,4   3,1

（3）防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產(chǎn)率

（4）Ba(OH)₂（合理即可）  （5）4Fe²⁺+4H⁺+O₂==4Fe³⁺+2H₂O（各2分）