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          一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是
          A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成
          B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
          D．氣體體積為初始體積的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知，每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 mol N—H生成，A不正確；B、平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2，C正確；D、不知道轉(zhuǎn)化率，則不能確定氣體體積和初始體積的關(guān)系，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問(wèn)題：

          （1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
          （2）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）在一定溫度下，上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖⑶所示：

          ①M(fèi)、N表示的物質(zhì)分別為        、         。
          ②比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。
          （填“>”、“=”、“<”）。.
          ③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
          ④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。
          （4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負(fù)”)。
          ②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過(guò)處理以后可以用下圖所示的儀器測(cè)量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過(guò)，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

          Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負(fù)極”）
          Ⅱ.該電池的正極反應(yīng)式為                    ，負(fù)極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ） 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						

          利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
          SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
          （1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
          SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
          （2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是     （填字母）。
          A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
          B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
          C降低溫度
          D移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為         。

          （5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
          A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) △H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

          （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                          。
          （2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：                 mol· L-1· s-1。
          （3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：               。
          （4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
          （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
          （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
          （1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
          （2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號(hào))
          ①升高溫度
          ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
          ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))
          ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
          ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
          ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          ⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          （4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
          是      。
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
          C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          （2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
          （3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
          A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時(shí)間為(　　)
          A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s
          

			
          

			
          
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