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          （化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）
          


          （1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________
， 
          


              反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________
          


          （2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________，
          


          原因是__________________________
          


          （3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          


          ___________________________________、______________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）
          


          （1）白色沉淀；Cl- + Ag+
= AgCl↓
          


          （2）無現(xiàn)象，CH3CH2CH2Cl不能電離出氯離子；
          


          （3）白色沉淀；CH3CH2CH2Cl
+ NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl
；
          


                 
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
               ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
                ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1
              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。 
          A．升高溫度                             B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．按原比例再充入CO2和H2       
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
               ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
                ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1
              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。 
          A．升高溫度                             B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．按原比例再充入CO2和H2       
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
               ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
                ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1
              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。 
          A．升高溫度                             B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．按原比例再充入CO2和H2       
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三3月調(diào)研理綜部分（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。
          A．升高溫度B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省協(xié)作體高三3月調(diào)研理綜部分（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下：
          


               ①2CH3OH(I)十3O2(g)     
 2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1
          


                ②H2O(I) === H2O(g)     
△H=+ 44.0 kJ.mol-1
          


              寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              
(2分).
          


          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          


          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          


          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2
          


          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）
與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
          


          


          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       
（2分）。 
          


          A．升高溫度                             
B．增加CO2的量
          


          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            
D．按原比例再充入CO2和H2       
          


          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。
          


          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     
（2分）
          


          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          


          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          


           
          

			
          

			
          
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