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        1. 下列變化屬于化學變化的是    
          A.過濾除去水中的泥沙B.食物腐爛
          C.蒸餾法分離酒精與水D.分液法分離四氯化碳與水
          B

          試題分析:A、過濾過程沒有新物質生成,屬于物理變化,錯誤;B、食物腐爛過程有新物質生成,是化學變化,正確;C、蒸餾過程沒有新物質生成,屬于物理變化,錯誤;D、分液過程沒有新物質生成,屬于物理變化,錯誤,答案選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作不能達到實驗目的的是
           
          實驗目的
          實驗操作
          A
          證明乙烯能發(fā)生加成反應
          將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          B
          鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
          用激光筆分別照射兩種物質,從側面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。
          C
          檢驗酒精中是否含有水
          取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
          D
          鑒別苯、環(huán)已烯和已烷
          加入酸性高錳酸鉀溶液
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列混合物的分離方法不正確的是(  )
          A.水和汽油的混合物用分液方法分離
          B.石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離
          C.碘水中的碘用酒精萃取分離
          D.乙醇中溶解微量食鹽,用蒸餾方法分離

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

          已知:
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          pH
          氫氧化物開始沉淀
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物完全沉淀
          3.2
          9.0
          6.7
           
          (1)藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式
                                                                               。
          (2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
          a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
          (3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           。
          (4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          (5)制備CaCO3時,應向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
          (填代號);
          a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
          如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          (6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)實驗室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實驗流程如下:

          溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。
          ①該反應的化學方程式為                                       
          ②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ,
          ③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
          (2)目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
          ①燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
          ②燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產(chǎn)物進行科學探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃,鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃:根據(jù)下圖所示實驗裝置,進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗,實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

          (1)實驗中Ca(OH)2的作用是            。實驗中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       。
          (2)為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產(chǎn)物的成分,研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體,針對黑色氧化物固體,該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗:
          假設一:固體為FeO
          假設二:固體為Fe3O4
          假設三:                       
          ①限選用下列試劑:鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,證明假設一不成立
          操作
          現(xiàn)象
          結論
           
           
          假設一不成立
           
          ②為了進一步確定產(chǎn)物的成分,用黑色固體進行了下列實驗:

          加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是                          ;檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ;灼燒時盛放固體的儀器是         ;若假設二成立,黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是     g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應用廣泛。請回答下列問題:
          (1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎的工業(yè)體系。
          (2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子,加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
          a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
          c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
          (3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
          成分
          NaCl
          Mg(OH)2
          CaCO3
          BaSO4
          其他不溶物
          質量分數(shù)(%)
          15~20
          15~20
          5~10
          30~40
          10~15
           
          利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

          回答下列問題:
          ①酸洗過程中加入的酸為   ,加入的酸應適當過量,控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應,以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4,在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
          ②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
          ③根據(jù)圖分析,蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為              

          ④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在氯堿工業(yè)中,原料鹽中的雜質離子危害很高,能破壞離子膜,以下對Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去順序不合理的是         (  )。
          A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
          B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
          C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
          D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是
          A.氯堿工業(yè)是利用電解原理來生產(chǎn)氯氣和純堿
          B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用
          C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色
          D.可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

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