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          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
          ①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
          ②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對電子；
          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
          ④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
          請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
          （2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
          （3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；
          （4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
          （5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Na<C<O                                                                                                  （2分）
          （2）1s22s22p63s23p63d104s1                                                                   （2分）
          （3）NaH是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，H2O是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需的能量大                       （2分）
          （4）sp2、 sp3                                                                            （各1分，共2分）
          （5）H2O中的O原子中存在孤電子對，而CH4中的C原子沒有孤電子對 （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
          

          


          
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級的電子總數(shù)相同
          

          
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

          
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
          I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
          

          
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
R位于周期表的第11列
          請回答：
          （1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
          或
          或
          ，R在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．
          （2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
           （用元素符號表示）
          （3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
          紫
          紫
          色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

          （4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
          低
          低
           （“高”或“低”），理由是
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

          （5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
          acd
          acd
          （填選項(xiàng)字母）：
          a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
          （6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
          4
          4
          個(gè)硅原子，
          4
          4
          個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          


          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
          


          ①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
          


          ②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對電子；
          


          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
          


          ④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    
(用元素符號表示，下同)；
          


          （2）W元素原子核外電子排布式是                    
；
          


          （3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是               
      ；
          


          （4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         
和          
。
          


          （5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                  
                             。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          （三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題： 
          (1)X、Y兩種元素的元素符號是______、_____。X、Y 可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是____；中心原子的雜化方式是____。 
          (2)X的氫化物易溶于水的原因是____ 
          (3)N的電子排布式是________。 
          (4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_____小于_____ （填元素符號）。 
          (5)M與Y形成的化合物的晶體類型屬于__________；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是_______。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題
              
          (1)X、Y的元素符號依次為          、          :
              
          (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                              
              
                                                                           
              
          (3)Q的元素符號是         ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為                ；
              
          (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                   
              
                                                                               。
              
          

			
          

			
          
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