日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
          （1） KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為        mol。
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
          （3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  0.023  mol （2）   9.8    g （3）   40%   （各2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          （1）反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
           
          ．
          （2）SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是
           
          ，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          若在一個(gè)2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
           
          （選填字母標(biāo)號(hào)）．
          A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
          B．c（SO3）=0.4mol?L-1
          C．c（SO3）=0.3mol?L-1
          D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
          ②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          ③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大“、“減小“或“不變“）．
          （4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          


          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0 min
          
            		
  
  
          l min
          
            		
  
  
          2 min
          
            		
  
  
          3 min
          
            		
  
  
          4 min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          1.500
          
            		
  
  
          1.400
          
            		
  
  
          1.200
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          4.500
          
            		
  
  
          4.200
          
            		
  
  
          3.600
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.600
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          


          （2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。
          


          


          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
          


          B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          


          C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          


          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol
          


          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；
△H=﹣483.6 kJ/mol
          


          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
          


          （4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
          


          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
          


          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是       
 。
          


          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  
。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        
。
          


          （3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
          


          ①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
          


          Cu +  H2SO4                                        

          


          ②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
          


          a.Cu2S和CuS都是黑色的
          


          b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
          


          c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
          


          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                
 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol
Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為         
 。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答：
          


          


          （1）氣體a的化學(xué)式為                  
。
          


          （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式         
。
          


          （3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用。
          


          A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為      。
          


          B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)注意                      
。
          


          （4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_____。
          


          已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3]
≈1×10－38
          


          （5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。
          


          A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol
          


          20min末測(cè)得n(O2)＝0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。
          


          B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  
△H＝－292kJ/mol
          


          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol
          


          請(qǐng)寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 
              
          A．1mol  Na2O2固體中含離子總數(shù)為2      
              
          B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 
              
          C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1
              
          D．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為 
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案