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          【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是
          A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化
          C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
             
          （1）A的電子式為 ，D中官能團的名稱為 。
          （2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ，反應類型是 。
          （3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示）。觀察到的現(xiàn)象是 ，重復操作2－3次。寫出過程②反應方程式  。
          （4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如下圖所示：
          ①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為 ，
          ②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按要求寫出和應的方程式
          （1）Ca(OH)2的電離方程式__________
          （2）FeCl3溶液中加入銅粉的離子方程式__________
          （3）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________
          （4）FeBr2溶液中加入足量氯水的離子方程式__________
          （5）濃硝酸與銅反應的離子方程式__________
          （6）過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式__________
          （7）氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合反應的離子方程式__________
          （8）氯化鋁的水溶液充分加熱反應的化學方程式__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH―＝NH3↑+H2O
          B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑
          C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為( )
          A．125/54V mol·L－1  B．125a/36V mol·L－1
          C．125a/18V mol·L－1  D．125a/V mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )
          A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
          B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
          C．將溶液加熱濃縮到0.5V L
          D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
          A．只有①  B．只有②  C．只有①②③   D．①②③④都有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
          B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
          

			
          

			
          
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