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        1. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

          A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近,產(chǎn)生大量白煙
          B.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
          C.將裝有NO2 的試管倒立于水中,管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
          D.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

          C

          解析試題分析:A、濃鹽酸與濃氨水都是易揮發(fā)的,二者揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,不是氧化還原反應(yīng),A不正確;B、鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸,因此向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形硅酸形成,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B不正確;C、NO2溶于水生成硝酸和NO,所以將裝有NO2 的試管倒立于水中,管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),C正確;D、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅。該反應(yīng)是鐵離子與SCN離子的絡(luò)合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),D不正確,答案選C。
          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
          ② 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1
          ③ 常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
          ④5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

          A.①② B.②③ C.①③ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):

          編號




          稀硝酸體積/mL
          100
          200
          300
          400
          剩余金屬/g
          18.0
          9.6
          0
          0
          NO體積/mL
          2240
          4480
          6720
          V
           
          下列計(jì)算結(jié)果正確的是 (  )
          A.①中溶解了5.6gFe                     B.硝酸的濃度為0.4mol/L
          C.②中溶解了9.6gCu                    D.④中V=8960

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:
          (1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是       ,可能有的陽離子是                   
          (2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽離子是       ,可能含有的陽離子是                                                         。
          (3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入的金屬質(zhì)量最大為                         。
          (4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為                                                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

          A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
          B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
          C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
          D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是

          A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
          B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移
          D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(  )。

          A.“某物質(zhì)”具有還原性 
          B.CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2 
          C.CuH與足量稀硝酸反應(yīng):CuH+3H+NO3-=Cu2+NO↑+2H2
          D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

          A.60 mLB.45 mL C.30 mL D.15 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是(  )

          A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
          B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
          D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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          同步練習(xí)冊答案