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          【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�
          A.m=  n
          B.m=  n
          C.m=  n
          D.m=2n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：已知：v（HCN）=n mol/（Lmin），v（O2）=m mol/（Lmin）， 
          反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故n mol/（Lmin）：m mol/（Lmin）=2：3，即m=  n，
          故選：C．
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)速率的定量表示方法，需要了解反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是( )
          A.只有化學(xué)鍵形成的變化不一定是化學(xué)變化
          B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價(jià)不一定相同
          D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
          B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E．檢查滴定管是否漏水
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
          （1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？ ．
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
          （3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是
          （4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
          （5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其熱化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42－離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
          A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：
          （1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。
          （2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。
          （3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)  H2(g) + I2(g) 。
          ①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
          b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
          c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆
          d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
          ②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—I
          H—H
          I—I
          鍵能/kJ·mol－1
          298.7
          436.0
          152.7
          則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。 
          （4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。 
          下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
          a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移
          c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4
          d．每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 (　　)
          試管
          溫度
          過(guò)氧化氫溶液濃度
          催化劑
          A
          常溫
          3%
          —
          B
          常溫
          6%
          —
          C
          水浴加熱
          3%
          —
          D
          水浴加熱
          6%
          MnO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是
          ①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水
          A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說(shuō)法不正確的是
          A. ΔH < 0
          B. X > 2
          C. 400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2
          D. 投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)
          

			
          

			
          
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