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          【題目】乙醇分子中化學(xué)鍵如圖：
          ⑴與金屬鈉反應(yīng)時，鍵_________斷裂；
          ⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；
          ⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，
          ⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】② ①⑤ ②③ ② 
          【解析】
          (1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；
          (2)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂；
          (2)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子；
          (3)酯化反應(yīng)中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結(jié)合生成水，其它基團(tuán)結(jié)合生成酯。
          (1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，②鍵斷裂；
          (2)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂，即鍵①⑤斷裂；
          (3)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，鍵②③斷裂；
          (4)酯化反應(yīng)中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結(jié)合生成水，其它基團(tuán)結(jié)合生成酯，故乙醇中②鍵斷裂。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　�。�
          A. CH3CHOB. CH3 OCH3C. CH3COOCH3D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
          實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：
          (1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
          編號
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀
          加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀
          已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
          ① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
          ② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          ③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。
          (2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
          編號
          實(shí)驗(yàn)Ⅳ
          實(shí)驗(yàn)Ⅴ
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          加熱，藍(lán)色懸濁液變黑
          加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，
          靜置后底部有紅色沉淀
          依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：
          ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
          ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
          (3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。
          編號
          實(shí)驗(yàn)Ⅵ
          實(shí)驗(yàn)Ⅶ
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          加熱，藍(lán)色懸濁液變黑
          加熱，靜置后底部有紅色沉淀
          由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)與時間的關(guān)系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(　　)
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          n(Cl2)/mol
          0
          1.2
          2.6
          4.4
          5.4
          6.0
          A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是
          A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O
          B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性
          C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子
          D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
          料PA及PC。
          試回答下列問題
          (1)B的化學(xué)名稱為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。
          (2)E到F的反應(yīng)類型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A，可選擇下列試劑中的_____________。
          a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
          (5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。
          (6)由B通過三步反應(yīng)制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
          A. 溶液中的SO42－向銅極移動
          B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
          D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
          B.標(biāo)況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NA
          C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
          D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
          (1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:
          反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
          反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
          請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________．
          (2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
          ①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．
          ②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
          ③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______．
          A．焦炭的質(zhì)量不再變化時
          B．CO2、SO2的濃度相等時
          C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
          D．容器的總壓強(qiáng)不再變化時
          (3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．
          石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________，當(dāng)外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。
          

			
          

			
          
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