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          ［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
          第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。
          （1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。
          （2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
          敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

          （3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為_(kāi)___________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為              ；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為                                 。
          （4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1s22s22p63s23p63d84s2（3分）（2）正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心（3分）
          （3）極性 （1分） Xe原子以sp3雜化軌道成鍵（2分），三氧化氙分子為三角錐形分子（3分）
          （4）HF先液化（3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

          （1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
          （2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
          （4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于        晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元   素
          		M
          		F
          電離能
          （kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
          （4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
          （5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點(diǎn)／K
          		沸點(diǎn)／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
          （6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                                （寫一個(gè)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

          ①在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
          每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
          ②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

           
                                                      
                                                    a
          （1）                              （2）                 （3）
          ③試回答下列問(wèn)題：
          NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
          半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
          ④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
          ⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．常溫下都是晶體
          B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
          C．任何狀態(tài)下都有延展性
          D．都能導(dǎo)電、傳熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。請(qǐng)回答：

           C20分子中共有       個(gè)正五邊形，共有      條棱邊。
          C20晶體屬于      （填晶體類型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是  （   ）
          A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
          C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有下列幾種常見(jiàn)的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3 
          ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填寫序號(hào)）
          （1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
          （2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
          （3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
          （4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                ；
          （5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）
          

			
          

			
          
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