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          【題目】某溫度時，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
          A.該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
          B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
          C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10﹣23：1
          D.a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．由圖像可知，當c（M2+）相同時，CuS固體的溶液中c（S2﹣）較小，則說明Ksp（CuS）較小，故A正確； B．因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉化，即Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故B正確；
          C．由圖像可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10﹣34：3×10﹣11=2×10﹣23：1，故C正確；
          D．a(chǎn)、b處于同一溫度下，Ksp相同，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：
          （1）操作Ⅰ的名稱是_________。
          （2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。
          （3）加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。
          （4）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。
          （5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質量分數(shù)，寫出計算過程___。
          （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨反應為N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（ ）
          A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
          B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
          C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
          D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
          A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
          B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
          C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
          D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)中央電視臺報道，近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系
          A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．
          注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
          （1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；
          （2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；
          （3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
          （4）A中試劑是______，D中試劑是______；
          （5）E裝置的作用是_________________________；
          （6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。
          （1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。
          a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3  c．70% H2SO4＋K2SO3
          （2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；
          （3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。
          （4）C裝置的作用是_______________________。
          （5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:
          （1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。
          （2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。
          （3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:
          （1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
          （2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。
          （3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。
          實驗步驟:
          I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調pH至7。
          II.轉化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；
          ②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。
          III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。
          已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。
          ①B中應盛裝________。
          ②C裝置中發(fā)生“轉化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。
          ③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。
          

			
          

			
          
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