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        1. 【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2 在該反應(yīng)中H20

          A、是氧化劑

          B、是還原劑

          C、既是氧化劑又是還原劑

          D、 既不是氧化劑又不是還原劑

          【答案】A

          【解析】

          試題NaH+H2O=NaOH+H2中,NaHH元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0H2OH元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,則NaH為還原劑,H2O為氧化劑,故選A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中,不正確的是

          A. TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

          B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

          C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

          D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:

          已知:I.
          II.
          III.

          (R、R1、R2、R3 表示烴基)

          (1)A的名稱是________________________。

          (2)試劑a__________________________。

          (3) FA以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

          (4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

          (5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________;EJ反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

          (6)MC反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。

          (7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______(寫(xiě)一種即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (  )

          A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

          B. 高壓放電出來(lái)的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物

          C. 電解純水時(shí),電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

          D. 電解水時(shí),H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

          C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

          D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列所得溶液中,其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )

          A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中

          B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

          C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中,再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

          D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題:

          (1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。

          (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_____(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

          (3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),原因是_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子一定能大量共存的是(

          A.Fe2+、OH-、NO3-Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- HCO3-

          C.Na+、Ca2+ NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能夠解釋 CO2 SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是

          A. CO2 的相對(duì)分子質(zhì)量比 SiO2 的相對(duì)分子質(zhì)量小

          B. CO 鍵能小于 SiO 鍵能

          C. C 的原子半徑小于 Si

          D. 破壞 CO2 晶體只需克服分子間作用力,破壞 SiO2 晶體要破壞 SiO 共價(jià)鍵

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