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        1. 【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

          (1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。

          ①當n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時,在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應時間內(nèi)應控制反應的最佳溫度在______左右,該反應的ΔH_____0 (填>或<)。

          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

          要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________

          A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走

          C.升高溫度 D.增大壓強

          ③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________(填序號)。

          A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

          C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

          (2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:

          則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

          (3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O (簡稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間,當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

          【答案】 900K K= [c2(CO2).c(N2)]/[ c2(NO).c2(CO)] A C 2NO(g)+2H2(g)== N2(g)+2H2O(g) ΔH =-734.7 kJ/mol Mg2+、NH4+會與OH-反應使Mg2+、NH4+濃度減小

          【解析】(1)①根據(jù)圖像可知在900K時NO轉(zhuǎn)化率最高,所以在此反應時間內(nèi)應控制反應的最佳溫度在900K左右。轉(zhuǎn)化率達到最高后,繼續(xù)升高溫度轉(zhuǎn)化率降低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,正方應是放熱反應,則該反應的ΔH<0。②根據(jù)反應的化學方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K= K= [c2(CO2).c(N2)]/[ c2(NO).c2(CO)]。A.降低溫度平衡向正反應方向進行,可同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,A正確;B.及時將CO2和N2從反應體系中移走平衡向正反應方向進行,轉(zhuǎn)化率提高,溫度不變,平衡常數(shù)不變,B錯誤;C.升高溫度平衡向逆反應方向進行,可同時降低平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯誤;D.增大壓強平衡向正反應方向進行,轉(zhuǎn)化率提高,溫度不變,平衡常數(shù)不變,D錯誤,答案選A;③A.CO的濃度保持恒定說明反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,A錯誤;B.正方應體積減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小,說明平衡向逆反應方向進行,逆反應速率大于正反應速率,B錯誤;C. CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大,說明平衡向正反應方向進行,正反應速率大于逆反應速率,C正確;D. CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1不能確定平衡移動方向,不能比較正逆反應速率相對大小,D錯誤,答案選C;

          (2)反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,根據(jù)示意圖可知反應熱△H=(1260+872-941.7-1925)kJ/mol=-734.7 kJ/mol,則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是2NO(g)+2H2(g)== N2(g)+2H2O(g) ΔH =-734.7 kJ/mol。(3)由于當pH過高時氫氧根濃度升高,Mg2+、NH4+會與OH-反應使Mg2+、NH4+濃度減小,因此不利于生成MAP。

          練習冊系列答案
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          (1)A的化學名稱___________,B的分子式為___________。

          (2)上述反應中,②是_______反應 (填反應類型) 。

          (3)寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E______,H ________

          (4)出D-F反應的化學方程式 ____________。

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          (6)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種。(除H外)

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          D. 反應達到限度時,所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等

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          物質(zhì)(雜質(zhì))

          所用試劑

          分離方法

          A

          甲烷(乙烯)

          溴水

          洗氣

          B

          氫氧化鈉溶液(氫氧化鈣溶液)

          二氧化碳

          過濾

          C

          乙烯(SO2

          酸性KMnO4

          洗氣

          D

          CO2HCl

          飽和Na2CO3溶液

          洗氣

          A. A B. B C. C D. D

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          4Na2CO3_______________________________________。

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