【題目】25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol
B.KOH（aq）+ 
H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18（l）+ 
?O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol
【答案】B
【解析】解：A．中和熱的概念酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水時的反應熱，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，選項中焓變值應乘以2，故A錯誤； B．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，故B正確；
C．反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D．辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，該熱化學方程式中不是1mol物質燃燒，焓變值應乘以2，應為2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣11036kJ/mol，故D錯誤；
故選B．
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙扭色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448m氣體．下列關于原溶液的說法正確的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
C.是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質的量隨時間的變化如圖 所示． 
由圖中數據分析，該反應的化學方程式為（用X、Y、Z表示），反應開始至1min，X的平均反應速率為 ． 若4min時反應達到最大限度，Z的物質的量等于0.4 mol．此時，X的轉化率為 ， Y的物質的量濃度為
（2）可逆反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（填序號）． ①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗： 
（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的正極是 ， 負極的電極反應式是 ．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L（標準狀況），導線中通過mol電子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關系： 
（1）A中官能團的名稱是 ．
（2）B+D→E的反應類型是 ． （填選項字母）
A.取代反應
B.加成反應
C.氧化反應
D.酯化反應
（3）寫出B→C的化學方程式 ．
（4）某課外小組設計實驗制取E的裝置如圖所示． 
下列說法正確的是（填選項字母）．
A.反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實驗結束后燒杯中的溶液經振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．
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