【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示）。
（1）單質(zhì)磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構(gòu)型為__________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。
（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子____________________（填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。
（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學式）。
【答案】 sp3雜化 三角錐型 離子 Na+[∶H]－ sp3 NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等其他合理答案） 8 54/(301a3) 或 108×1021/(NAa3) Na3Li(AlH4)4
【解析】(1) PCl3和PCl5中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl3，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，P原子上有一個孤對電子，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型；
(2) NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[∶H]－；
(3)在AlH4－中，Al的軌道雜化方式為sp3；其空間構(gòu)型為正四面體，具有相同空間構(gòu)型的離子還有NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等）；
(4) 在NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有8個，分別在同層四個角和上下面心上有四個；該晶胞中含有Na+=
，AlH4－=
，所以其化學式為Na4(AlH4)4，該晶胞的質(zhì)量為m= 
，其體積V=2a3×10-21cm3，所以該晶體的密度為1.08×1023/(NAa3) g/cm3，或者54/301a3 g/cm3；
(5)由上述分析可知，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li(AlH4)4。
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示：
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去)：
①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。
②F→G的反應類型是__________。
③書寫下列化學方程式：
F→I：____________________。
G→H：_________________________。
④其中F的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式
表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
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【題目】某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為
，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. 40% B. 60% C. 64% D. 72%
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【題目】下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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【題目】R2O7n－離子在一定條件下可以把XO32－離子氧化為XO42－，若R2O7n－離子變?yōu)?/span>R3＋離子。又知反應中R2O7n－與XO32－的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n－中R元素的化合價為（ ）
A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7
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【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。
A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能
B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應
C.該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量
D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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【題目】據(jù)報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時，經(jīng)過全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出瓦斯爆炸的化學方程式____
(2)可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數(shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。
空氣中 | 純氧氣中 | |
甲烷的爆炸極限 | 5.0～15% | 5.0～60% |
下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的____。
A．3% B．10% C．30% D．60%
(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____。
(4)寫出乙烯與溴水的反應方程式：____，屬于_____反應。
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【題目】下列對核酸的敘述中，正確的有 ( )
A. 病毒體內(nèi)的核酸是DNA和RNA
B. 核酸是由若干個核苷酸脫水縮合形成的長鏈，其中DNA一般由一條核苷酸鏈組成，RNA一般由兩條核苷酸鏈構(gòu)成
C. 構(gòu)成核酸的堿基有5種，核苷酸也有5種
D. DNA分子攜帶的遺傳信息就是其脫氧核苷酸的排列順序
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO
+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
，故D正確；故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零
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