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          將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是
          A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：硫酸鈉溶液顯中性，用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值，不會產(chǎn)生誤差。其余選項(xiàng)都是相當(dāng)于稀釋，會產(chǎn)生誤差，答案選A。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學(xué)生對pH試紙測定溶液pH值的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
          物質(zhì)的量濃度是（   ）
          A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
          已知，25℃時溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10-5
          （1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向           移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向           移動。
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時溶液中         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)
          A．點(diǎn)①所示溶液中：
          c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：
          c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：
          c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
          c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
          ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再
          把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E．檢查滴定管是否漏水。
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
          ③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                       。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ，原因是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常考慮溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是
          A．PH值小于7的溶液B．酚酞顯無色的溶液
          C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．溶液中含有H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 ________,________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

          (1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。
          A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
          B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
          C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
          D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          （2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。
          

			
          

			
          
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