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          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
          A.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時液面高于刻度線
          C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.所用NaOH已吸潮
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高； 
          B. 向容量瓶中加水液面高于刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制的溶液的濃度偏低；
          C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，則溶液中NaOH物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏低；
          D. 所用NaOH已經(jīng)潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，NaOH物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏低；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

          （1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
          （2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

          （3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
          ①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號）。
          ②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
          化學(xué)式
          BaSO4
          BaSO3
          Ksp
          1.1×10-10
          5.5×10-7
          將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol  L-1 ， 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol  L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
          （4）某同學(xué)采用如下方法檢驗SO32-：

          ①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
          a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
          ②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是
          A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
          C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛．其結(jié)構(gòu)可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是（ ）【﹣COO﹣基團與氫氣不反應(yīng)】 

          A.化學(xué)式為（C11H11O2）n
          B.它能發(fā)生還原反應(yīng)
          C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________
          （2）根據(jù)要求回答：
          1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；
          2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；
          3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；
          4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（ ）
          A.硅在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
          C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
          A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。
          （2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________。
          （3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時，放出氧氣的質(zhì)量為____________。
          （4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
          （5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣ ， 取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          A. molL﹣1
          B. molL﹣1
          C. molL﹣1
          D. molL﹣1
          

			
          

			
          
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