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        1. 目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.學(xué)生就這個課題展開了討論的.已知海水提鎂的主要步驟如圖所示:

          學(xué)生就這個課題提出了以下問題:
          (一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集?有三個學(xué)生提出自己的觀點.
          學(xué)生1的觀點:直接往海水中加入沉淀劑.
          學(xué)生2的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
          學(xué)生3的觀點:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑.
          請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確(填是或否),并簡述理由.
          是否正確 簡述理由
          學(xué)生1的觀點
          海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀
          海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀
          學(xué)生2的觀點
          能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高
          能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高
          學(xué)生3的觀點
          鎂離子富集濃度高,成本低
          鎂離子富集濃度高,成本低
          (二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
          (1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是
          NaOH
          NaOH
          (填化學(xué)式).
          (2)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,適宜冶煉鎂的方法是(用化學(xué)方程式表示)
          Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2
          Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2
          分析:(一)可以比較三個觀點的優(yōu)點和缺點,綜合分析;
          (二)(1)從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析;
          (2)從制取單質(zhì)鎂的過程考慮.
          解答:解:(一)學(xué)生1與其他觀點相比,海水中鎂離子濃度小,使用的沉淀劑的量較大,且不利于收集氫氧化鎂,因此學(xué)生1的觀點不正確,原因是:海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀.
          學(xué)生2與其他觀點相比,高溫蒸發(fā)海水,消耗的能源多,成本太高.因此學(xué)生2的觀點不正確,原因是:能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高.
          學(xué)生3與學(xué)生2相比,利用曬鹽后的苦鹵,節(jié)約能源,成本低;與學(xué)生1相比鎂離子濃度高,有利于鎂元素的富集.因此學(xué)生3的觀點正確,因為:鎂離子富集濃度高,成本低.
          故答案為:
          是否正確 簡述理由
          學(xué)生1的觀點 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀.
          學(xué)生2的觀點 能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高.
          學(xué)生3的觀點 鎂離子富集濃度高,成本低.
          (二)(1)加入試劑①反應(yīng)生成氫氧化鎂,剩余溶液,最好使用氫氧化鈉,既生成氫氧化鎂又不在剩余溶液中引入其他雜質(zhì)離子.當然,若不考慮所得溶液的用途(如制取氯化鈉),而考慮經(jīng)濟效益,就要使用氫氧化鈣,故答案為:NaOH;
          (2)制取鎂時,要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂,然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,反應(yīng)方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑,故答案為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑.
          點評:本題考查鎂的制備,明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答,注意MgO的熔點高是學(xué)生解答中易忽略的地方,制備鎂利用電解法.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如圖:

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①的物質(zhì)類別為
          ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量

          (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ,在實驗室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器名稱是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ,該儀器的主要作用是
          引流
          引流

          (3)試劑②的名稱是
          鹽酸
          鹽酸

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2

          (5)生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是
          Cl2
          Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (附加題)海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視.Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,下圖為提取它們的主要步驟:

          請回答:
          Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法.
          (1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

          (2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

          由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
          Cl2>Br2>SO2
          Cl2>Br2>SO2
          .(用“>”表示)
          Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
          (1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          NaOH
          NaOH
          (寫化學(xué)式).
          (2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
          Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
          Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

          (3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
          過濾
          過濾

          (4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2

          Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產(chǎn)方法是:
          ①將氯化鎂晶體(MgCl2?6H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.
          ②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
          (1)MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
          MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
          MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑

          (2)現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水
          36.9 g
          36.9 g
          g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          11.9
          11.9
          mol/L(精確到0.1).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.學(xué)生就這個課題展開了討論.已知海水提鎂的主要步驟如下:

          (1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,同學(xué)們提出了不同方法.請你參與他們的討論:
          方法 是否正確 簡述理由
          方法1:直接往海水中加入沉淀劑 不正確 (一)
          方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 (二) (三)
          你認為最合理的其他方法是:(四)
          (一)
          海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟
          海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟
          ;
          (二)
          不正確
          不正確
          ;
          (三)
          能源消耗大,不經(jīng)濟
          能源消耗大,不經(jīng)濟

          (四)
          向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中,加入沉淀劑
          向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中,加入沉淀劑

          (2)框中加入的試劑①應(yīng)該是
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          (填“化學(xué)式”);加入的試劑②是
          HCl
          HCl
          (填“化學(xué)式”);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為:
          MgCl2(融溶)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(融溶)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的.某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下,回答下列問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)從轉(zhuǎn)化(①得到的Mg( OH)2沉淀中混有少量的Ca( OH)2,除去少量Ca( OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
           
          的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)
           
          (填操作方法)可得純凈的Mg( OH)2,在此操作過程中,玻璃棒的作用是攪拌和
           
          精英家教網(wǎng)
          (2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖.裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸.請回答:
          ①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3,請用化學(xué)方程式表示:
           
          ;
          ②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是
           
          ;
          ③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是
           

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