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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 生石灰能與水反應，可用于實驗室干燥氯氣
          B. NO2、、SO2二種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物
          C. SO2、NOx的大量排放會導致酸雨的發(fā)生
          D. 高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，可說明硅酸的酸性比碳酸強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，因此不用于實驗室干燥氯氣，A錯誤；B. NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C. SO2、NOx的大量排放會導致酸雨的發(fā)生，C正確；D. 硅酸的酸性比碳酸弱，D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;
          B. 元素非金屬性強弱關系:X>Y>Z
          C. 最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
          D. 原子半徑:X>Y>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
          A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中減小
          B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
          3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]
          D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：
          c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
          (1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
          a．碳棒　　　　　　b．鋅板　　　　　　c．銅板
          用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
          (2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________。
          (3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
          ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
          (4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
          ②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質及結構信息如下：
          ① 原子半徑A>B>C>D>E； 
          ② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
          甲
          乙
          丙
          丁
          比例模型
          組成元素
          D、E
          B、E
          A、D、E
          C、E
          電子總數(shù)
          10
          18
          26
          10
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式為__________，其化學反應平衡常數(shù)的表達式為_______。
          （2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結構式為_______。
          （3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無污染的物質，可用于驅動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負極”）。
          （4）B與D組成的一種物質在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
          （1）質量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______。
          （2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標準狀況下_____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
          （3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質是______，該溶質的物質的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
          (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
          A________，B________，C________。
          (2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。
          (3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
          ①______________________________________________________，
          ②________________________________________________________。
          (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
          A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
          B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
          C. 該反應中HCl是氧化產(chǎn)物
          D. 生成1molN2有6mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
          （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
          （3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
          （4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
          （5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
          

			
          

			
          
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