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          (10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
          (1)37°時，1.0  L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
          (2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共10分）
          (1)6.4×10－5　  (2)減小　放熱   (3)1.33×10－6 mol·L－1　＜
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
          （1）達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          （2）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
          學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
          根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 
                                                     
             
          A．反應(yīng)速率a＞b＞c
          		B．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 
          		C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          		D．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
          A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
          B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
          D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
          （1）對反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
          ①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1   T2
          （填“大于”、“小于”或“等于”）；

          ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（NO2）/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n 4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n 2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
          ②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
          ③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
          A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
          ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，
          N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
          ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
          則平衡時N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 
          v(H2)＝______________________________；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________（精確到小數(shù)點后兩位）。若提高溫度到800oC進(jìn)行達(dá)平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________；
          ④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為。則a、b、c的關(guān)系為__________。
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）
          A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
          (1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
          (2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          (3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
          ①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
          (4)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
          ①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
          ③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
          A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          B．K的表達(dá)式是K=
          C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反
          

			
          

			
          
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