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          【題目】加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應(yīng)，可得到標(biāo)況下的CO2
          A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          碳只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著碳和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，反應(yīng)就停止了。
          n（H2SO4）=20 mL×10-3×18 mol/L=0.36mol
          C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，若濃H2SO4完全反應(yīng)，可得到的CO2的物質(zhì)的量為0.18mol，標(biāo)況下的體積為0.18mol×22.4L/mol=4.032L，碳只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著碳和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，反應(yīng)就停止了，故得到標(biāo)況下的CO2小于4.032L，故A正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
          ①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          ②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)
          (2)一種制備氨基甲酸銨的改進(jìn)實驗裝置如下圖所示：
          ①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。
          ②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。
          ③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：
          (1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。
          (2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
          (3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。
          (4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________
           (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
          實驗（一）　碘含量的測定
          實驗（二）　碘的制取
          另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
          （1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。
          （2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。
          ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
          ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。
          A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
          D NaOH溶液可以由乙醇代替
          ④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。
          （3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
          D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年8月10日，受超強臺風(fēng)“利奇馬”影響沿海多地發(fā)生泥石流災(zāi)害，造成重大損失，防疫部門對受災(zāi)地區(qū)開展消毒防疫工作。下列消毒使用的藥品中屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.漂白水B.碘水C.84消毒液D.高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是
          A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑
          C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          鍵能kJ/mol
          436
          243
          431
          則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）
          A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol
          B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol
          C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol
          D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：
          (1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”)；該極的電極反應(yīng)是____________。
          (2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。
          (3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。
          (4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。
          (5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是___________。
          

			
          

			
          
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