【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)是LiClO4，溶于混合有機溶劑中，金屬鋰離子（Li＋）通過電解質(zhì)遷移入二氧化錳晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極（填字母）。
（2）電池的正極反應(yīng)式為___________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑________（填“是”或“否”），原因是_______。
【答案】b a MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 否 電極鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)
【解析】
根據(jù)原電池原理及圖示電池構(gòu)造判斷電池正負極，書寫電極反應(yīng)；根據(jù)電極的性質(zhì)及電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。
在鋰錳電池中，金屬鋰為負極（a極），電極反應(yīng)式為Li－e－
Li＋；二氧化錳為正極（b極），電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋LiMnO2；在其外電路中，電子由負極（a極）流向正極（b極），而電流方向則由正極（b極）流向負極（a極）；負極材料鋰是活潑的金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水代替電池中的混合有機溶劑。故答案為：b ；a；MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2；電極鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)。
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時：
①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。
②下列措施能使
增大的是____(填字母)。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
則3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。
(2)活性鐵粉是合成氨氣的催化劑。工業(yè)合成氨的原理為N2+3H2
2NH3 △H<0
①工業(yè)采用“高壓”一般為20～50MPa，溫度為 500℃。采用“溫度為 500℃”的目的是____________；
②氨氣是合成氮肥的重要原料。常溫下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小排序為___________；
③常溫下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液體積變化忽略不計)，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___；
(3)工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵。在密閉容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；
①若容積恒定，則下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
A．FeO 的濃度不再改變 B．氣體相對分子質(zhì)量不再改變 C．氣體密度不再改變 D．鐵粉的質(zhì)量不再改變
②在該溫度下，上述反應(yīng)達到平衡時c(CO)=a mol·L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；在溫度不變時，將容器體積擴大至原來的4倍，則達到新平衡時，c(CO)為_____________。
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【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的說法不正確的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化，反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
準確稱取1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mL KMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。
(1)0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液應(yīng)置于______滴定管中（填“酸式”或“堿式”），判斷滴定終點的依據(jù)是_______。
(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)判斷下列情況對測定結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。若溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會使測定結(jié)果________；若未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果________。
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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（1）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X=
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。
②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。
（2）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO
）：c（HCO
）=___[常溫下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液體積積的變化）
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【題目】I.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___；
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___，(填“相等”、“不相等”)。
Ⅱ.（1）已知充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(C4H10)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___；
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為___。
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