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          【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（　　）
          A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪種物質(zhì)可衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
          A.苯B.石油C.乙烯D.酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
          反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(KⅠ)：
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          KⅠ
          2.0
          0.27
          0.012
          （1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，5 min后測得c(CO)＝0.4 mol·L－1，計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為________mol·L－1·min－1。
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
          （3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是______(填序號)。
          a．充入CO，使體系總壓強增大
          b．將CH3OH(g)從體系中分離
          c．充入He，使體系總壓強增大
          d．使用高效催化劑
          （4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：KⅡ＝__________________；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)KⅡ__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
          （5）比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)
          A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
          B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
          C. Y元素原子的電子排布圖為
          D. Z元素具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
          A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
          B. 大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑
          C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O
          D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）配平下列離子方程式：______
          Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋
          （2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：
          第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
          第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
          第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
          ①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應的離子方程式：_________________；
          ②待測液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）___________。
          ③往含等物質(zhì)的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
          則下列有關比較中正確的是(　　)
          A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
          C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構成金屬晶體的基本微粒
          A. 分子 B. 陰離子和自由電子
          C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
          A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
          

			
          

			
          
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