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        1. 【題目】聚酯纖維(Polyesterfiber),俗稱滌綸,是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維,屬于高分子化合物。以1,3—丁二烯為原料合成PBT纖維的一種合成路線如下:

          回答以下問題:

          (1)A 的官能團(tuán)有____(填名稱) C 的系統(tǒng)命名為_____。

          (2)①的反應(yīng)類型是____。

          (3)13—丁二烯分子中最多有___個(gè)原子共面;1,3—丁二烯與苯乙烯發(fā)生11 加聚可合成丁苯橡膠,丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為___

          (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

          (5)物質(zhì)D有多種同分異構(gòu)體,符合以下條件的共有____種。

          ①能發(fā)生水解反應(yīng)② 遇飽和 FeCl3 溶液顯色③1 mol 該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成 4mo1 Ag

          (6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由乙烯和對(duì)苯二甲酸為起始原料制備聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) 的合成路線(無機(jī)試劑任選)____________。

          【答案】碳碳雙鍵、氯原子 1,4-丁二醇 加成反應(yīng) 10 +2NaOHHOCH2CH2CH2CH2OH+2NaCl n+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O 10 CH2=CH2

          【解析】

          PBT結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式逆推C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,由C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)Cl2發(fā)生14-加成生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為,AH2加成生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為BNaOH水溶液共熱生成C,據(jù)此解答。

          1A的結(jié)構(gòu)簡式為,該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、氯原子官能團(tuán),C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,含羥基的最長碳鏈為4個(gè),在1,4號(hào)的碳上各連一個(gè)羥基,系統(tǒng)命名為14-丁二醇,答案為碳碳雙鍵、氯原子,1,4-丁二醇。

          2)①的反應(yīng)是CH2=CHCH=CH2Cl2發(fā)生1,4-加成生成,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);答案為加成反應(yīng)。

          3)因?yàn)橐蚁┦瞧矫嫘徒Y(jié)構(gòu),連在碳碳雙鍵上的原子均可共面,由1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)CH2=CHCH=CH2可知,H原子全連在碳碳雙鍵的碳上,4個(gè)碳原子與6個(gè)氫原子均可共面,則1,3-丁二烯分子中最多有10個(gè)原子共面,13-丁二烯與苯乙烯發(fā)生11 加聚可合成丁苯膠,反應(yīng)方程式為n CH2=CHCH=CH2+n ,則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為;答案為10,。

          4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+2NaOHHOCH2CH2CH2CH2OH+2NaCl,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;答案為+2NaOHHOCH2CH2CH2CH2OH+2NaCl,n+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

          5D的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C8H6O4,與D同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應(yīng),要含有酯基,② 遇飽和FeCl3溶液顯色,要含有酚羥基,③1 mol 該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成 4mo1 Ag,要含有二個(gè)醛基,同時(shí)滿足上述條件可推知該結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán),一個(gè)酚羥基,一個(gè)醛基,一個(gè)甲酸酯,任意確定二個(gè)基團(tuán)鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),再接余下一個(gè)基團(tuán),結(jié)構(gòu)簡式分別為,、、、、、、、、,共10種;答案為10。

          6)乙烯和對(duì)苯二甲酸為起始原料制備聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) ,由CH2=CH2Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成,其與NaOH水溶液共熱,生成;乙二醇與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PET,結(jié)構(gòu)簡式為。故合成路線為CH2=CH2 ;答案為CH2=CH2

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中 a TiO2電極,b Pt 電極,c WO3 電極,電解質(zhì)溶液為 pH=3 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 AB 兩個(gè)區(qū),A 區(qū)與大氣相通,B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是

          A.若用導(dǎo)線連接a、c,則 a 為負(fù)極,該電極附近 pH 減小

          B.若用導(dǎo)線連接 a、c,則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+

          C.若用導(dǎo)線連接 b、c,b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e=2H2O

          D.利用該裝置,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(  )

          A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產(chǎn)物

          C. 硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D. 消耗3 mol 硫,轉(zhuǎn)移電子6 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組利用某酸性腐蝕廢液(Fe3、Cu2、NH4SO42),制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下:

          回答下列問題:

          (1)加入鐵屑的目的是______________________。

          (2)II步中用雙氧水作為氧化劑。請寫出步驟II氧化反應(yīng)離子方程式__________________。

          (3)檢驗(yàn)溶液中含有NH4的方法是______________________。

          (4)工業(yè)上將流程中產(chǎn)生的濾渣用NaClO堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑(Na2FeO4),寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

          (5)固體銨明礬加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

          若將銨明礬加熱灼燒,400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為___________。在溫度從800℃到950℃的過程中得到的兩種氧化物,一種為固體,一種為氧化性氣體,該氣體的名稱是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知AG=lg,電離度a=×l00%。常溫下,向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.點(diǎn)P前隨著NaOH溶液的加入,增大B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

          C.V=10時(shí),溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下,HX的電離度約為0.1%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖象表示的意義與相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)完全正確的是

          A.FeCl3溶液中不斷加入鐵粉

          B.Fe(OH)2固體露置在空氣中質(zhì)量的變化

          C.25℃時(shí),向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成兩種常見的酸)

          D.AlCl3溶液中不斷滴入燒堿溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為 CuO Cu)為原料制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下

          已知:①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2

          CuSO45 H2O 加熱到 4 5℃時(shí)開始失水。

          請回答:

          (1)步驟 l 中,空氣的主要作用是____。

          (2)下列關(guān)于步驟II說法不正確的是____。

          A.操作 1 可選擇傾析法過濾, 玻璃棒的作用是: 先攪拌, 再引流

          B.操作 1 應(yīng)趁熱過濾, 要防止液體 1 中的溶質(zhì)因冷卻而析出

          C.操作 1 為抽濾,在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí),用玻璃棒引流液體, 玻璃棒底端需緊貼在濾紙上

          D.抽濾時(shí),布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處, 是為了提高抽濾的速率

          (3)液體 1 通過步驟 III 與步驟IV可得到CuSO45 H2O 晶體 。

          ①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物, 則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。

          ②步驟IV中包含多步操作, 將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。_____得到固體物質(zhì)____將液體放于蒸發(fā)皿中加熱___________________得到晶體

          a.過濾 b.用玻璃棒不斷攪拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固體 d.停止加熱 e.至溶液表面析出晶膜

          (4)步驟1中分別選用氨水、氨水-碳酸銨混合溶液氨浸時(shí), 銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

          ①浸取液為氨水時(shí),反應(yīng)溫度控制為 55℃,溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

          ②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí),銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

          (5)為了提高 CuSO4晶體的產(chǎn)率, 實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法: CuSO4 溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中, 加入適量冰醋酸, 通過下圖所示的裝置獲取晶體。

          ①加入適量乙酸的目的是:_____。

          ②圖中接真空泵的作用是:______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

          A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

          B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

          C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

          D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種烴,其球棍模型或比例模型如圖:

          1)可以用來鑒別AB的試劑是__________

          A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高錳酸鉀溶液

          2)上述四種物質(zhì)互為同系物的是__________。(填字母)

          3)在一定條件下,B能發(fā)生聚合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的方程式__________。

          4)上述四種物質(zhì)中有一種可以在一定條件下與濃硝酸反應(yīng),請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

          5E是一種新合成的烴,其碳架呈三棱柱體(如圖所示);

          ①上述物質(zhì)中與E互為同分異構(gòu)體的是__________。(填分子式)

          E的二氯取代物有__________種。

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          同步練習(xí)冊答案