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          【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
          B. 點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)
          C. 點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D. 在整個滴定過程中：溶液中始終不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；
          B．點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B錯誤；
          C．點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；
          D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
          已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
          請回答：
          (1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
          (2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。
          (3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
          A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
          B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行
          C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
          D.裝置B不合適進行操作1
          (4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
          (5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          (1)儀器A的名稱是____________。
          (2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          實驗次數(shù) 
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          3.4
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。
          （3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。
          II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。
          （4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
          實驗編號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          10%H2O2的體積/mL
          5.0
          5.0
          V1
          V2
          20%硫酸的體積/mL
          0
          0.5
          1.0
          V3
          水的體積/mL
          15
          14.5
          V4
          13.5
          所需時間t/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          ①實驗I發(fā)生反應的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。
          ②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：
          (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。
          (2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。
          (3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。
          (4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
          (5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
          步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；
          ②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
          A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
          C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA
          B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NA
          C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
          D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：
          （1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；
          除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
          （2）計算：根據(jù)計算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為___________g。
          （3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。
          稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。
          砝碼質(zhì)量/g
          50
          20
          20
          10
          5
          稱量(取用砝碼過程)
          ↓↑
          ↓
          ↓↑
          ↓
          ↓↑
          標尺上游碼的位置：
          由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。
          （4）溶解，冷卻。
          （5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。
          （6）定容、搖勻。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應， 請回答下列問題：
          （1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。 
          A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
          （3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________
          A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
          C. 使用銅棒攪拌反應液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)
          A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
          B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
          C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
          D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是
          A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
          C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應
          D. 方法一的原子利用率高于方法二
          

			
          

			
          
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