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        1. 【題目】某實(shí)驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
          (1)如圖為某實(shí)驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示) , 設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過mol電子。

          (2)用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)!比绻3價鐵被氧化為FeO ,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
          (3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是溶液變紅,電極反應(yīng)為;乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為。

          (4)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為、。

          【答案】
          (1)Fe+Cu2=Fe2+Cu,0.2
          (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl, 2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42+6Cl+16H
          (3)O2+2H2O+4e=4OH,陰,2Cl-2e=Cl2
          (4)金屬鉻的活動性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2,金屬鉻易被稀硝酸鈍化
          【解析】(1)圖1為原電池反應(yīng),F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生:Fe-2e=Fe2+,石墨為正極,發(fā)生Cu2+2e=Cu,總反應(yīng)式為Fe+Cu2═Fe2+Cu;一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,則

          Fe+Cu2═Fe2+

          Cu

          兩極質(zhì)量差△m

          轉(zhuǎn)移電子

          56g+64g=120g

          2mol

          12g

          n

          解得:n=0.2mol;
          (2)用吸管吸出鐵片附近溶液,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生:Fe-2e=Fe2+,向其中滴加少量新制飽和氯水,氯氣將Fe2氧化, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,如果+3價鐵被氧化為FeO42,其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42+6Cl+16H;
          (3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,甲裝置為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e═4OH,呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,則乙裝置與鐵相連的石墨為陰極;與銅相連的石墨為陽極,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-2e=Cl2↑。
          (4)由圖1可知還原性Cr>Cu,金屬鉻的活動性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2,但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常,結(jié)合稀硝酸的氧化性,不難推測鉻被稀硝酸鈍化,導(dǎo)致活性降低,故答案為:金屬鉻的活動性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2 金屬鉻易被稀硝酸鈍化。

          (1)根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)知識來書寫,并根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極質(zhì)量變化進(jìn)行計算;
          (2)根據(jù)亞鐵離子被氯氣氧化書寫離子方程式,根據(jù)鐵離子被氧化為高鐵酸根離子書寫離子方程式;
          (3)根據(jù)電解池、原電池的工作原理進(jìn)行回答;
          (4)根據(jù)金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行分析.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是

          A. 甲為CXO2 B. 甲為CO2,XNaOH溶液

          C. 甲為Cl2,XFe D. 甲為AlXNaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】、現(xiàn)有100mLCu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:

          1B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

          2原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________。

          A、BC、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)

          1A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。

          2A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為生命殺手。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧,Na2SeO3的作用是(

          A. 還原劑B. 氧化劑

          C. 既是氧化劑又是還原劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求回答問題:
          (1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

          (2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
          (3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1
          ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1
          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1 , 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
          (4)在微生物作用的條件下,NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖:

          第二步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.純堿、燒堿一定是堿B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物

          C.凡能電離出H的化合物一定是酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列行為中符合安全要求的是

          A. 進(jìn)入煤礦使用火把照明

          B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

          C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣

          D. 實(shí)驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(

          A.蔗糖B.純堿C.酷酸銨D.一水合氨

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

          已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
          (1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種,B中含氧官能團(tuán)的名稱為
          (2)試劑C可選用下列中的
          a、溴水
          b、銀氨溶液
          c、酸性KMnO4溶液
          d、新制Cu(OH)2懸濁液
          (3) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
          (4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

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