[題目]設NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列敘述中正確的是( )A.在25℃.1.01×105Pa時.11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NAC.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NAD.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】B
【解析】解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
B、O2、O3都是由氧元素組成，48g為氧原子質量，氧原子物質的量為 =3mol，含有的氧原子數(shù)目為3mol×NAmol﹣1=3NA ，故B正確；
C、氦氣是單原子分子，故所含的氦原子數(shù)目為1mol×1×NAmol﹣1=NA ，故C錯誤；
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為 ×3×NAmol﹣1=0.3NA ，故D錯誤；
故選B．

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（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負”）
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（4）乙池中反應的離子方程式為．
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C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

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