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        1. 【題目】如表是a~m九種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:

          (1)m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

          (2)b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________;用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________

          (3)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用離子符號填寫)。

          (4)f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________(填化學(xué)式)。

          (5)pn兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

          (6)c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (7)k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________

          (8)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

          丁屬于_____________(選填離子化合物共價(jià)化合物”)。

          請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

          【答案】 Cl->O2->Mg2+ KOH>NaOH>Mg(OH)2 KOH+HClO4=KClO4+H2O HNO3 + NH3 = NH4NO3 BeO+2OH-=BeO22-+H2O 離子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          【解析】根據(jù)am九種元素在周期表中的位置可判斷,它們分別是H、CN、ONe、Na、MgAl、S,KBepK,nCl。則

          1硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2b的最高價(jià)氧化物是二氧化碳,電子式為;過氧化鈉的形成過程可表示為。(3核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù) 增大而減小,則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl-O2-Mg2+。(4金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),則f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KOHNaOHMg(OH)2。(5pn兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸,相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO4KClO4+H2O。(6c的氫化物氨氣和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物硝酸之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3NH4NO3。(7k的氧化物與氧化鋁的性質(zhì)相似,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-BeO22-+H2O。(8以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒,則甲是水,與金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鋁與乙反應(yīng)生成丙,則乙是氫氧化鈉,丙是氫氣,丁是偏鋁酸鈉。①偏鋁酸鈉含有離子鍵,屬于離子化合物;②h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

          (1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除生成Na2S2O3外,還有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

          (2)為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。

          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________________

          ②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有________。

          ③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

          (3)本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟如下,請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作。

          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

          ②按圖2所示組裝所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;

          ③待________________時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;

          ____________________________________________________________________;

          ____________________________________________________________________

          ⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)用語描述錯(cuò)誤的是(
          A.H2O的電子式
          B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
          C.NH4Cl為離子化合物
          D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( 。
          A.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
          C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

          ①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

          A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三氯化六氨合鈷()是一種重要的配合物原料,實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3Cl,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:

          溫度(℃)

          0

          20

          47

          溶解度(g)

          4.26

          6.96

          12.74

          (1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

          (2)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:____________

          (3)實(shí)驗(yàn)操作1 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

          (4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1NaOH滴定。


          已知:

          ①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

          ②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填偏大”、“偏小不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案(圖1和圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

          (1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:

          .寫出裝置發(fā)生的離子方程式:____________________________;

          .若將反應(yīng)后中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______;(填字母代號)

          .裝置中的現(xiàn)象是______

          (2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:

          Ⅰ.B裝置中X______,其作用為______

          .能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________;

          Ⅲ.若沒有裝置B,則會(huì)產(chǎn)生的影響是_____________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:圖1___________________________;圖2___________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+NH4+、Mg2+、Fe3+Al3+、SO42等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是( 。

          A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42

          B. 肯定不含的陽離子是Mg2+Fe3+

          C. 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),看焰色是否為黃色

          D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為nH+):nNH4+):nAl3+):nSO42=2314

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AgClAgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為

          A.只有AgBr沉淀生成

          B.AgClAgBr沉淀等量生成

          C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

          D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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