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          下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是(     )
          ①C與O2   ②Na與O2    ③Fe與Cl2   ④AlCl3溶液與氨水
          ⑤CO2與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸    ⑦AgNO3溶液與氨水
          A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：①C與O2反應(yīng)充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；②鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；③鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故③錯(cuò)誤；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；⑥銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故⑥正確；⑦AgNO3溶液與少量的氨水反應(yīng)先生稱氫氧化銀，氫氧化銀能溶于過(guò)量的氨水中得到銀氨溶液，故⑦正確；故選C。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)，用量的多少，反應(yīng)條件的不同，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列各組粒子，屬于同種核素的是        （填編號(hào)，下同），互為同位素的是        ，互為同素異形體的是       ，互為同分異構(gòu)體的是          。
          ①16O2和18O3                        ②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子
          ③               ④和  （核內(nèi)15個(gè)中子）
          ⑤葡萄糖和果糖              ⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程，圖中表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子。
          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

          (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________________________________________
          (2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________
          (3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___________________________________________。
          化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。
          (4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

          （1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是                    。
          （2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、③和⑥后面。（每空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）
          物質(zhì)類別
                     		酸
                     		堿
                     		鹽
                     		氧化物
                     		氫化物
           
          化學(xué)式
                     		①HCl
          ②      
                     		③      
          ④Ba(OH)2
                     		⑤Na2CO3
          ⑥      
                     		⑦CO2
          ⑧Na2O
                     		⑨NH3
          ⑩H2O
           
           
          （3）下列10種物質(zhì)：①水；②空氣；③銅絲；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥氫氧化鈣；⑦氧化鈉；⑧Fe(OH)3膠體；⑨碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]；⑩NH3
          屬于電解質(zhì)的是 ____________（填序號(hào)，下同）; 屬于非電解質(zhì)的是____________。
          （4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_______________________________________________________, 
          ②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ____________________________________________,
          ③氧化鎂滴加稀鹽酸____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。
          ①金剛石與“足球烯”（C60）； ②D與T；  ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
          （1）是同素異形體的           ， （2）是同位素的      ，（3）是同分異構(gòu)體的           。
          Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是       ，（2）僅離子鍵被破壞的是      ， 
          （3）僅共價(jià)鍵被破壞的是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )
          A
                     		常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
                     		不能共存
                     		NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
           
          B
                     		c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+
                     		不能共存
                     		發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
           
          C
                     		溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O
                     		不能共存
                     		發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2
           
          D
                     		溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
                     		可以共存
                     		不能發(fā)生反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          （2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
          A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- 
          B．該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I- 
          C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- 
          D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)：
          （a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。
          溶液的顏色變化為：無(wú)色→ 棕黃色→ 藍(lán)色→ 無(wú)色→ 藍(lán)色。又知每種物質(zhì)只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是（  ）
          A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d )
          B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d ) 
          C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c )
          D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )
          

			
          

			
          
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