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          將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。
          A．通人CH4的電極為負(fù)極
          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
          D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，因此A正確，B不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)C和D都是正確的，答案選B。
          考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷。
          點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?順義區(qū)一模）近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
          -890.3KJ/mol
          -890.3KJ/mol
          ．
          （2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          ．
          （3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
          需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有效地利用現(xiàn)有新能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
          （1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫(xiě)出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          CH3CH2OH、CH3OCH3
          CH3CH2OH、CH3OCH3
          ．
          （2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一．能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
          ②
          ②
          ．（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）
          ①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          ③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體              ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          （3）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入CH4的一極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是
          2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
          2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
          ．已知4g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          ；
          （4）氫能是人類(lèi)未來(lái)的理想能源．1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開(kāi)發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
          ③
          ③
          （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）
          ①電解水     　　�、阡\和稀硫酸反應(yīng)     　�、酃饨夂Ｋ�
          其次，制得純氫氣后，還需要解決的問(wèn)題是
          貯存或運(yùn)輸
          貯存或運(yùn)輸
          ．（寫(xiě)出其中的一個(gè)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。
          


          A．通人CH4的電極為負(fù)極
          


          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)  
          


          D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。

          1. A.
            通人CH4的電極為負(fù)極
          2. B.
            正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          3. C.
            燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
          4. D.
            該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          

			
          

			
          
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