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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2
          B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH—CH
          C.乙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl
          D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．乙烯的分子式可寫成C2H4，故A錯誤；
          B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
          C．因含有雙鍵能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，故C正確；
          D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
          （1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
          （2）實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。
          （3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
          （4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組探究NO2性質(zhì)，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)
          （1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點是______________。
          （2）G中試劑為_________，作用是________________________。
          （3）類比Mg與CO2反應(yīng)的思路，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，設(shè)計裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。
          （4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內(nèi)紅棕色物質(zhì)消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質(zhì))。小組同學(xué)認為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果有兩種假設(shè)：
          ①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學(xué)式)。
          ②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產(chǎn)物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是
          A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
          C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是
          A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2
          B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
          C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：
           
          下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
          試回答下列問題：
          （1）IV的反應(yīng)條件是加熱，請嘗試寫出IV的反應(yīng)方程式：________________________。
          （2）Ⅲ的操作名稱叫____________。
          （3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（　�。�
          A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)
          B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定
          C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗
          D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1
          B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①
          C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037
          D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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