Question

下列對如圖所示裝置實驗判斷的描述正確的是(　　)

	a電極	b電極	X溶液	實驗判斷
A	Cu	Zn	H2SO4	H+向b極遷移
B	Zn	Fe	H2SO4	a、b極都放出無色氣體
C	Al	Mg	NaOH	a為負(fù)極，b為正極
D	Cu	石墨	FeCl3	a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

Answer 1

C

解析試題分析：A、Cu、Zn、稀硫酸組成的原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，銅作原電池的正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子H^＋向正極銅電極移動，即向a極遷移，錯誤；B、Zn、Fe、稀硫酸組成的原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn - 2e^- ="=" Zn²⁺，鐵作原電池的正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺ + 2e^- ="=" H₂↑，電極上放出無色氣體，錯誤；C、鋁、鎂、氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，鎂電極作原電池的正極，即a為負(fù)極，b為正極，正確；D、銅、石墨、氯化鐵溶液組成的原電池，電池反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu - 2e^- ="=" Cu²⁺，電極質(zhì)量減小，石墨作原電池的正極，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺ + 2e^- ="=" 2Fe²⁺，電極質(zhì)量不變，錯誤。
考點：考查原電池原理。