Question

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

 

Answer 1

　A

【解析】　根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)＝0.002 0 mol，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJ·mol－1×0.002 0 mol＝0.968 kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，v(O2)＝＝2.5×10－5 mol·L－1·min－1，則 v(H2O)＝2v(O2)＝5×10－5 mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大H2O的濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。