Question

【題目】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。
（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高As2S3的轉(zhuǎn)化率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）ACD；大于；小于；tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢；K=
【解析】