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          如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是________
          


          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
           
          （填字母序號）．
          A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
          

          


          
 
平行測定數(shù)據(jù)
平均值
          

          
實驗編號
1
2
3
4
          

          
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
          ①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
           
          mol．精英家教網(wǎng)
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
          ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
           
          ．
          ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
          Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
          Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，
           
          （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          ═
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是
           
          ，氧化產(chǎn)物是
           

          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請回答：
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
           

          ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.1

0.05
          

          
H2
0.2

0.2
          

          
CH3OH
0
0.04
0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
           
          ；且該條件所改變的量是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
            已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
           
              
          　
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Al3+
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Mg2+
                      		 
           
              
          開始沉淀時
                      		    
          1.5
                      		    
          3.3
                      		    
          6.5
                      		    
          9.4
                      		 
           
              
          沉淀完全時
                      		    
          3.7
                      		    
          5.2
                      		    
          9.7
                      		    
          12.4
                      		 
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確  
          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          溶液的體積如下表所示。
           
              
          　
                      		    
          平行測定數(shù)據(jù)
                      		    
          平均值
                      		 
           
              
          實驗編號
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          消耗H2O2溶液的體積/mL
                      		    
          0.32
                      		    
          0.30
                      		    
          0.30
                      		    
          0.32
                      		    
          0.31
                      		 
           
           
           
           
           
          Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
          的關(guān)系如右圖所示。
          ① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。
          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
            Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          　
          		Fe3+
          		Al3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          開始沉淀時
          		1.5
          		3.3
          		6.5
          		9.4
          沉淀完全時
          		3.7
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          溶液的體積如下表所示。
          　
          		平行測定數(shù)據(jù)
          		平均值
          實驗編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗H2O2溶液的體積/mL
          		0.32
          		0.30
          		0.30
          		0.32
          		0.31
           
          Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
          的關(guān)系如右圖所示。
          根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
          Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          


          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
          


          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          


          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          


          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          


          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
          


            已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          


          
 
          
  
  
          　
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Al3+
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          3.3
          
            		
  
  
          6.5
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全時
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          12.4
          
            		
 
          

          


          請回答：
          


          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          


          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          


          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確  
          


          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          


          溶液的體積如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          　
          
            		
  
  
          平行測定數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          平均值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗H2O2溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.31
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
          


          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
          


          的關(guān)系如右圖所示。
          


          ① 
根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          


          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。
          


          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
          


            Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(
OH-) = 5.6×10-12
          


          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)
= 4.7×10-6
          


          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
　　　　　 　　　。 
          


           
          

			
          

			
          
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