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          把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
          A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c(Ca2+)增大
          C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：題中說了，加生石灰之前是懸濁液，說明是氫氧化鈣的飽和溶液，也就是說在該狀態(tài)下溶液中Ca2+達(dá)到了飽和狀態(tài),加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+數(shù)目少了，這時(shí)水少了，但仍然是飽和溶液，所以濃度不變，故A、B、D錯(cuò)誤；溶液的pH，只要溫度不變，溶質(zhì)不變，溶液中個(gè)組分濃度也就不會(huì)變 也就是說H+的濃度也沒變，所以pH值不變，故D錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時(shí)：
          電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 
          A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
          C．AgCl的溶解度最小D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
          C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
          D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
          MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
          （1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
          （2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
           
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		解釋或結(jié)論
          A
          		沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)
          		比更難溶
          B
          		某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
          		該物質(zhì)一定是氨氣
          C
          		滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色
          		原溶液中有
          D
          		用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
          		含有Na單質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

          已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
          ②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。用離子方程式說明提純?cè)恚?u>         。
          （2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
          （3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為     （填序號(hào)），中和I使溶液中的      （填離子符號(hào)）的濃度減小。
          A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
          （4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
          （5）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）
          

			
          

			
          
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