日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：
          ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7
          D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)②中元素?zé)o化合價的變化，A項錯誤；Na2Cr2O7中Cr的化合價為＋6價，C項錯誤；從反應(yīng)①看該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為28 mol，故生成1 mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.5 mol，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量
          A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
          ②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為：                        。
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
          （4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol?L-1/
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
           
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是               ．③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為
          A．N2B．N2OC．NOD．NO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
          CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
          2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
          則ΔH3＝________kJ·mol－1。
          (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
          60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
          (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
          （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

          ①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
          ②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
          B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
          C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
          D．該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:
          MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。 
          A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
          B．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
          C．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6
          D．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
          2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
          10C+P4O10P4+10CO
          每生成1 mol P4時,就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
          C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
          2S2+I2S4+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
          （4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
          2I+5S+2H+I2+5S+H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
           
          		0.01   mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
          		0.01   mol/LNa2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積/mL
          		實驗溫度/℃
          		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          實驗1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		 
          實驗2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		 
          實驗3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		 
           
          該實驗的目的是                             ;表中V2=   mL。
          Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
          （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是      。
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
          Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
          求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
          （2）被還原的硝酸的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案