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          如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是　�。�
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)圖像可知，當脫氮率達到最高值時，升高溫度，脫氮率反而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A不正確，B正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C不正確。反應前后體積是變化的，所以改變壓強，平衡會發(fā)生移動，D不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。
          所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
          （2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
          實驗③化學平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
          （3）該反應的_________0，判斷其理由是__________ __                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                。
          （2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
          （3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
          A．正逆反應都停止了   
          B．正反應速率為零
          C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
          D．逆反應速率為零
          （4）下列措施能使正反應速率增大的是     
          A．升高溫度         B．降低溫度              
          C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）現(xiàn)有反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
          (1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
          A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
          (2) 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          (3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
          (5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
          (6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
          （7）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
           (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
           (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
           (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
           A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
          A．6B．5C．4D．3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：（ ）
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是(    )
          A．反應器中壓強不隨時間變化而變化
          B．正(NO2) =逆(O2) 
          C．混合氣體顏色深淺保持不變
          D．混合氣體平均分子量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡
          

			
          

			
          
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