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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O.實(shí)驗(yàn)過程如圖1

          (1)酸溶需加熱的目的是;過濾時用到的玻璃儀器有
          (2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為
          (3)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+

          ①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為
          ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,、靜置、分液,并重復(fù)多次.

          【答案】
          (1)加快酸溶速率;漏斗 玻璃棒 燒杯
          (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          (3)分液漏斗;充分振蕩
          【解析】解:(1)加熱,溫度升高,可增大反應(yīng)速率,即加快酸溶速率;過濾時用到的玻璃儀器有:漏斗 玻璃棒 燒杯,所以答案是:加快酸溶速率;漏斗 玻璃棒 燒杯;(2)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(3)①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗,用于萃取、分液,所以答案是:分液漏斗;②萃取時,為使溶質(zhì)盡可能被萃取,應(yīng)充分振蕩,以充分接觸而分離,所以答案是:充分振蕩.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列屬于共價(jià)化合物的是

          A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2NaOH,固體完全溶解后,各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是(

          A. 甲<乙<丙<丁 B. 。技祝家遥奖

          C. 甲=。家遥奖 D. 。技祝急家

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(

          A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
          B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10.2 g的鎂和鋁投入1000 ml 2 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解:再加入4 mol/LNaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是(

          A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

          T/min

          n(X)/mol

          n(Y)/mol

          n(Z)/mol

          0

          0.80

          1.00

          0

          1

          0.70

          0.80

          5

          0.70

          9

          0.40

          10

          0.40

          0.80


          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
          (3)計(jì)算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          (4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應(yīng)速率大。簐v(填“大于”、“等于”、“小于”)
          (5)若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示:

          ①10min時改變的反應(yīng)條件是
          ②t3時刻改變的反應(yīng)條件是t5時刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列對圖象的分析中不正確的是(

          A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
          D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列對圖象的分析中不正確的是(

          A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
          D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述錯誤的是(
          A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
          B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
          C.用水可區(qū)分苯和溴苯
          D.用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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