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          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          A．在D點時v正＜v逆
          B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
          C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
          D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，故v正＞v逆，故A錯誤；
          B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
          C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB＞KC，故C正確；
          D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應(yīng)氣體壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達到平衡時具有的性質(zhì)是（　�。�
          A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
          B．混合氣體體積是反應(yīng)開始前的
          2
          3
          C．混合氣體各物質(zhì)的濃度相同
          D．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

          其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．當其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
          C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
          D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進行，可采取的措施是（　�。�
          A．升高溫度B．加大x的投入量
          C．增大體積D．加催化劑

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：
          aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學方程式中
          a
          b
          =______．
          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
          E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)：
          （1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
          （2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，
          則方程式中x的值為（　�。�
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
          A．已知K=
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
          ，則對應(yīng)的化學反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
          B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
          C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
          D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
          A．K=
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          B．K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大
          C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
          D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
          ①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
          A．①②③B．①②④C．②③④D．②④
          

			
          

			
          
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