Question

（2013?日照二模）氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶FeCl₃易升華．工業(yè)上制備無水的FeCl₃的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是

c

（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，膠體粒子的直徑一般不超過

100nm

．
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的過程中，需先加入

鹽酸

且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：
Fe3+_Cr²⁺

放電

充電

Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時(shí)，Cl^-將移向

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

Cr³⁺+e^-═Cr²⁺

．

Answer 1

分析：（1）通過工業(yè)上制備無水FeCl₃的工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl₂，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl₃溶液，則吸收劑X應(yīng)是FeCl₂溶液；
（2）FeCl₃溶液滴入50ml沸水中，F(xiàn)eCl₃發(fā)生水解，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，形成氫氧化鐵膠體；膠體粒子的直徑為1～100nm；
（3）根據(jù)Fe³⁺的水解，需先加入鹽酸且保持過量，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作；
（4）H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺將H₂S氧化為S，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺；
（5）電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答：解：（1）通過工業(yè)上制備無水FeCl₃的工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl₂，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl₃溶液，則吸收劑X應(yīng)是FeCl₂溶液，故選：c；
（2）FeCl₃溶液滴入50ml沸水中，F(xiàn)eCl₃發(fā)生水解，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，形成氫氧化鐵膠體，該過程可用離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；膠體粒子的直徑為1～100nm；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；100nm；
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的過程中，為抑制Fe³⁺ 的水解，需先加入鹽酸且保持過量，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作；
故答案為：鹽酸；蒸發(fā)濃縮；
（4）H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺將H₂S氧化為S，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，離子方程式為：H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（5）電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí)，Cl^-將移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cr³⁺得電子生成Cr²⁺，電極反應(yīng)為：Cr³⁺+e^-═Cr²⁺；
故答案為：負(fù)；Cr³⁺+e^-═Cr²⁺；

點(diǎn)評：本題以工業(yè)上制備無水FeCl₃流程為切入點(diǎn)考查膠體、鹽的水解、實(shí)驗(yàn)基本操作、Fe³⁺的氧化性、電化學(xué)的相關(guān)知識，同時(shí)考查學(xué)生的分析問題和解決問題能力．