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          下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（  ）。
          A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子
          B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子
          C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子
          D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A中3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為，又根據(jù)能量最低原理，能量低于3p能級(jí)的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s22s22p63s23p2為同種元素；B中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子但無(wú)空軌道，即為，其排布式為 1s22s22p5，也為同種元素；C中M層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，全充滿應(yīng)為3s23p63d10與3s23p64s2非同種元素；D中最外層電子排布為4s24p5，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故也為同種元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
          B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
          C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
          D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是            (　　)
          A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
          C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          D．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
          （4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。
          a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
          Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
          （2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（  ）。
          A．1B．3C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（  ）。
          A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
          B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大
          C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
          D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（  ）。
          A．1s22s22p5
          B．1s22s22p43s2
          C．1s22s22p63s23p63d54s1
          D．1s22s22p63s23p63d34s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
          （2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號(hào)）。
          （3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:                         
          （4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          電離能I(eV)
          		A
          		B 
          		C 
          		D 
          		E 
          I1
          		11．3
          		13．6
          		5．2
          		7．6
          		6．0
          I2
          		24．4
          		35．1
          		49．3
          		15．0
          		18．8
          I3
          		47．9
          		54．9
          		71．6
          		80．1
          		28．4
          I4
          		64．5
          		77．4
          		98．9
          		109．2
          		112．0
          I5
          		392．1
          		113．9
          		138．3
          		141．3
          		153．7
           
          試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。
          

			
          

			
          
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